где выпадет белый осадок сульфата бария, находится сульфат калия
используем лакмусовую полоску -окршевается в малиново-розовый цвет
Хлорид калия KCl -бесцветные кристаллы, хорошо растворяется в воде, окрашивает пламя в фиолетовый цвет; при взаимодействии с раствором AgNO3 происходит реакция с выпадением белого осадка AgCl.
Добавим ко всем трем веществам раствор нитрата серебра.
В пробирке с гидроксидом калия выпадет черный осадок Ag2O:
2 KOH + 2 AgNO3 => Ag2O↓ + 2 KNO3
В двух других выпадут белые осадки:
K2SO4 + 2 AgNO3 => Ag2SO4↓ + 2 KNO3
KCl + AgNO3 => AgCl↓ + KNO3
Теперь добавим к растворам, пробы которых дали белые осадки, немного раствора хлорида бария. В пробирке с сульфатом калия выпадает белый осадок:
BaCl2 + K2SO4 => BaSO4↓ + 2KCl
Раствор KCl определяем методом исключения.
