Однакове чи різне число атомів мають за звичайних умов: а) 5 літрів азоту і 5 літрів кисню

Объяснение:

Кислоты: Н2SO4 , HF

Одноосновные кислоты- кислоты, содержащие только один водород. ( Соляная кислота НCl, плавиковая кислота HF, азотная HNO3)

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (реакция обмена , сульфат меди и вода)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O  ( реакция нейтрализации , сульфат натрия и вода)

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 (реакция замещения, сульфат цинка и водород)

п(оксида меди)= 230г/80г/моль= 2,875 моль

СиО + Н2 = Си + Н2О

М(Си)= 2,875 моль* 64 г/моль = 184г

ответ: 184 г

2Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +6H2O

2Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Fe2O3+3HCl= FeCl3 + 3H2O

)Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синихкристаллов. Формула указанного оксида:

б) СuO 

2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке.
H2+Cl2=2HCl  2HCl+Zn=ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n=3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V=0,03x22,4=0,7 литра

3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)⇒2KNO2(Б)+O2(В)
2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O