В азоте (N2) объемом 5.6 л (п,у)​

Уравнение реакции:


С Периодической таблицы найдем молярные массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты. Они равны 40 г/моль (23+16+1=40) и 98 г/моль (1*3+31+16*4=98) соответственно.

Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты:
ν = m/M
ν H₃PO₄ = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции количество гидроксида натрия в 3 раза больше.
0,1 моль * 3 = 0,3 моль

Зная количество вещества гидроксида натрия и его молярную массу, найдем массу:
m = ν*M
m NaOH = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 г
ответ: 12 г.

  10,8 г                                                                        Х л

   2Al          +            6HCl        =      2ALCl3       +      3H2

n = 2 моль                                                                 n = 3 моль

Mr = 27 г/моль                                                         Vm=22,4 л/моль

m = 54 г                                                                    V = 67,2 л

10,8 г Al      -     Х л Н2

54 г Al        -     67,2 л Н2

V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л