Напишем уравнение реакции:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Судя по уравнению реакции:
Мг(молярная масса) Mg=24г/моль
Кол-во вещ-ва Mg=1 моль
Масса Mg=24*1=24 г.
Mr HCl=1+35.5=36.5 г/моль
Кол-во вещ-ва HCl=2 моль
m (масса) HCl=36.5*2=73г.
Mr MgCl2=24+2*35.5=95 г/моль
Кол-во вещ-ва MgCl2=1 моль
m MgCl2=95г.
1. Находим массу HCl.
Cудя по уравнению, в реакцию вступают 24 г. Mg и 73 г. HCl.
А если у нас 96 г. магния, то в реакцию вступят х г. HCl.
Составляем пропорцию и находим, что х=96*73/24=292 г.
2. Находим объем HCl.
V=масса/плотность=292/1,07=272,90 мл.
3. Находим массу MgCl2.
Cудя по уравнению, надо взять 24 г. Mg, чтобы получить 95 г. MgCl2.
А если у нас 96 г. магния, то получится х г. MgCl2.
Составляем пропорцию и находим, что х=96*95/24=380 г.
ответ: объем соляной кислоты (HCl) 272,90 мл. ; масса хлорида магния (MgCl2) 380 г.
100 г 45 л, х л у г
112 г 22,4 л 138 г
1. Сначала найдем чистую массу гидроксида в растворе,умножив массу раствора на массовую долю гидроксида в нем:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г
2.Теперь определим,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв,например,объем углекислого газа за Х:
для полного взаимодействия 112 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа,а для --//-- 100 г_____________________х л, откуда
х=100*22,4/112=20 л
3. Как видим углекислого газа дано в избытке и при чем более чем в два раза, значит реакция протекает иным путем и в результате образуется кислая соль:
100 г 45 л,k m г
56 г 22,4 г 100 г
4. Снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,приняв объем углекислого газа за k:
для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а для -- // -- 100 г_____________________k г, откуда
k=100*22,4/56=40 л
5. Все равно углекислый газ дан в избытке,значит массу соли-гидрокарбоната калия находим по массе гидроксида:
при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а
при -- // -- 100 г____________________m г, откуда
m=100*100/56=приблизительно 179 г
