Відповідь: Задание 1. Магний - твердое вещество серебристо-белого цвета, с характерным металлическим блеском. Раскаленный магний реагирует с водой с выделением водорода.
2Mg + O2 = 2MgO
Mg + H2O = MgO + H2
MgO + H2O = Mg(OH)2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Задание 2. Бром - жидкость красно-бурого цвета. Бром реагирует со многими металлами.
Br2 + Zn = ZnBr2
Br2 + H2 = 2HBr
2HBr + 2Na = 2NaBr + H2
Задание 3.
MgCl2 ←Mg→MgO→Mg(OH)2
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + H2O = Mg(OH)2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
ZnBr2←Br→HBr→NaBr
Br2 + Zn = ZnBr2
Br2 + H2 = 2HBr
2HBr + 2Na = 2NaBr + H2
ответ:
активные металлы вытесняют из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений).
li, к, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, co, ni, sn, pb, h2, cu, hg, ag, au
проведем опыт с раствором сульфата меди (ii) cuso4. в одну колбу с раствором положим кусочки цинка zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа fe). что произойдет через несколько часов? растворы изменили цвет - значит, сульфата меди там больше не осталось. активные металлы ‑ цинк и железо заместили медь в сульфате и образовали соли. цинк и железо окислились, а медь восстановилась.
cuso4 + zn = zn so4 + cu
cuso4 + fe = fe so4 + cu
в одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. в колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. на цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. на железных кнопках осадок меди ‑ более плотный, розового цвета.
оборудование: колбы.
техника безопасности. необходимо осторожное обращение с солями меди. остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.
