1.Варианты не содержат вещества с ионной связью: 1) O3, K2O, H2O

2) N2, Cl2O7, O2 3) KCl, Cl2, Cl2O7

4) I2, KI, HI 5) H2, Cl2, O3

6) H2O, H2, Cl2O7

2. Положительные и отрицательные ионы расположены в узлах кристаллической решетки у ПАРЫ веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид алюминия

2) хлорид натрия и хлороводород

3) оксид бария и фторид натрия

4) бромид калия и оксид цинка

5) оксид фосфора (V) и оксид железа (III)

6) хлорид алюминия и сульфид натрия

3.Расположите оксиды в порядке увеличения их основных свойств.

1) P2O5 2) Al2O3 3) Na2O 4) SiO2 5) SO3 6)Fr2O

Галоге́ны — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева. Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.

Соля́ная кислота́ — раствор хлороводорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе. В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами

При нагревании перманганата калия выделяется кислород. В пробирку насыплем немного порошка перманганата калия и закрепим ее горизонтально в лапке штатива. Недалеко от отверстия пробирки поместим кусочек ваты. Закроем пробирку пробкой, в которую вставлена газоотводная трубка, конец которой опустим в сосуд- приемник. Газоотводная трубка должна доходить до дна сосуда-приемника. Ватка, находящаяся около отверстия пробирки нужна, чтобы предотвратить попадание частиц перманганата калия в сосуд-приемник (при разложении выделяющийся кислород увлекает за собой частички перманганата). Когда прибор собран, начинаем нагревание пробирки. Начинается выделение кислорода.

Уравнение реакции разложения перманганата калия:

2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

т.е. под цифрой 1-вата