2. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите значения рН (> , < ,= 7). ответ подтвердите уравнениями реакции. Необходимо представить 3 уравнения : 1. уравнение диссоциации соли; 2. краткое ионное уравнение гидролиза; 3. молекулярное уравнение гидролиза: NiBr2 , K2SO3

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

Darina0090

24.12.2021 04:38

Химия, лёгкое задание, с вариантами ответа ...

НастяStar1

18.01.2021 15:56

Расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций: N2 + О 2 = NО 2) Р + О2 = Р2О5 3)КСlО3 = O2 + КСl 4) НBr + Al2О3 =AlBr3+Н2O ...

enotkcovi

25.03.2020 06:46

Написати рівняння реакцій та скласти схеми електронного балансу: 1. S + HNO3 2. Р + HNO3 + H2О 2 3. Al+ HNO3 2 4. Mg + H2SO4конц 5. H2S + HNO3 6. КJ+KJО3 + H2SO3 7. С +...

7575757575

11.03.2023 10:13

Укажіть речовини з якими може взаємодіяти SO2NaOHNaCLH2SO4MqO...

VankaOchevidnost135

22.04.2022 03:13

Фото є! Потрібно висновок...

Bibi123456

22.07.2021 23:52

Рассчитать средний сдвиг ¯X сферических частиц оксида аллюминия в воде и скорость их седиментации при следующих условиях: температура T= 293 К, вязкость дисперсионной среды...

alinurkanat

11.10.2020 19:53

Определите пропущенные коэффициенты в уравнении следующей химической реакции. 2H2S + ..02 = ...SO2 + ...Н20 .Сколько объема сжигается, измеренного в н.y., H2S для получения...

YuliaPyatova

05.04.2023 04:41

Зазначити кількість речовини і число молекул у 28г сульфатної кислоти....

IDONTNONOTHING

29.10.2022 04:08

яку кристалічну гратку має вода (h2o)?...

Polklop

26.01.2020 19:43

Укажите реакцию, на скорость которой не влияет изменение давления: * N₂ (г.) + О₂ (г.) = 2NО (г.) РCl₃(г.) + Cl₂ (г.) = РCl₅(г.) 2SO₂(г.) + O₂(г.) = 2SO₃(г.) N₂(г.) + 3Н₂(г.)...

Ответ:

Oor1

11.05.2023 01:13

Номер 1.

$\textbf{1)} \hspace{1mm} 2SO_{2} + O_{2} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t, p, cat\hspace{2mm}}} 2SO_{3} \uparrow$

cat - катализатор (кат). Например: , или $V_{2}O_{5}$ , или $Fe_{2}O_{3}$ .

$\textbf{2)} \hspace{1mm} 4CrO + O_{2} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t, p\hspace{2mm}}} 2Cr_{2}O_{3}$

Номер 2.

- оксид азота (II) / монооксид азота / окись азота

$Ti_{2}O_{3}$ - оксид титана (III) / трЁхокись титана

$Cu_{2}O$ - оксид меди (I) / оксид димеди / закись меди / гемиоксид меди / куприт

$MnO_{2}$ - оксид марганца (IV) / диоксид марганца / пиролюзит

$Cl_{2}O_{7}$ - оксид хлора (VII) / дихлоргептаоксид / хлорный ангидрид

$V_{2}O_{5}$ - оксид ванадия (V) / пентаоксид диванадия

$CrO_{3}$ - оксид хрома (VI) / триоксид хрома / трЁхокись хрома / хромовый ангидрид

*Выбирай, что нравится. Все наименования, написанные первыми - систематические, т.е. используются на "официальном" уровне, среди химиков, международная - лично я писал бы их.

Номер 3.

а) $PbO_{2}$

б) $Cr_{2}O_{3}$

в) $Cl_{2}O$

г) $NO_{2}$

д) $OsO_{4}$

0,0(0 оценок)

Ответ:

Korovink

14.02.2020 19:25

Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле-Шателье.

Как же влияют на положение равновесия различные факторы?

1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.

2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.

3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку