ответ: Mr-относительная молекулярная масса вещества
Ar-относительная атомная масса атома
Mr(H₂SO₃)=2Ar(H)+Ar(S)+3Ar(O)=2x1+32+3x16=2+32+48=82
ω(O)=3Ar(O)÷Mr(H₂SO₃)=48÷82=0,585
ω%(O)=ω(O)×100%=0,585×100%=58,5%
Mr(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3x16=1+14+48=63
ω(O)=3Ar(O)÷Mr(HNO₃)=48÷63=0,762
ω%(O)=ω(O)×100%=0,762×100%=76,2%
Mr(H₃PO₄)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3x1+31+4x16=3+31+64=98
ω(O)=4Ar(O)÷Mr(H₃PO₄)=64÷98=0,653
ω%(O)=ω(O)×100%=0,653×100%=65,3%
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(H)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40
ω(O)=Ar(O)÷Mr(NaOH)=16÷40=0,4
ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%
M(AI₂O₃)=2Ar(AI)+3Ar(O)=2x27+3x16=54+48=102
ω(O)=Ar(O)÷M(AI₂O₃)=48÷102=0,47
ω%(O)=ω(O)×100%=0,47×100%=47%
ответ:Газы в лабораторных условиях собирают двумя методами: вытеснением воздуха и вытеснением воды. Вытеснением воздуха собирают газы, не взаимодействующие с компонентами воздуха. Вытеснением воды - газы, не реагирующие с водой или плохо в ней растворимые.
Для каждого газа определяют плотность по воздуху:
D(O₂/a)=M(O₂)/M
D(O₂/a)=32/29=1,10>1
D(N₂/a)=M(N₂)/M
D(N₂/a)=28/29=0,97<1
D(NH₃/a)=M(NH₃)/M
D(NH₃/a)=17/29=0,59<1
D(CO₂/a)=M(CO₂)/M
D(CO₂/a)=44/29=1,52>1
Таким образом:
1) кислород можно собирать методом вытеснения воды (в воде он мало растворим), тогда колба для сбора газа переворачивается дном вверх; или вытеснением воздуха, тогда колба остается горлышком вверх, так как плотность кислорода по воздуху больше единицы, то есть кислород тяжелее воздуха;
2) азот собирают методом вытеснения воды (аналогично кислороду), этот метод наиболее оптимален для азота; или методом вытеснения воздуха, при этом колба переворачивается дном вверх, так как азот немного легче воздуха;
3) аммиак хорошо растворим в воде, поэтому его собирают в лаборатории методом вытеснения воздуха в перевернутую вверх дном колбу, так как аммиак легче воздуха;
4) углекислый газ достаточно хорошо растворим в воде, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в колбу, расположенную горлышком вверх, так как углекислый газ тяжелее воздуха.
