Відносна густина газу за воднем = 14. Знайдіть молярну масу

1.

BaO, Cs2O, NaNO3, AlF3, N2O, KOH, In(OH)3, MgSO4, Fe(Cl)3, Al2(SO3)3, SiO, Rb2O, MgO:XSiO2•H2O (я первый раз слышу), CaI2, NO, Al(OH)3, Ra(OH)2, KBr, Na3PO4, Fe2(CO3)3

2.

Оксиды: MgO, Cl2O, Al2O3, Na2O, CuO, SiO2

Основания: KOH, Rb(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, LiOH

Кислоты: H2S, H2CO3, H3PO4, H2SO3

Соли: CuCl2, K3PO4, Al(NO3)3, (CuOH)2CO3, ZnSO4, K2SO4, Cu3(PO4)2, NaHCO3, AlOHSO4

Доп. задание это долго.. если сам хочешь(это легко) то скажу так:

Основные оксиды имеют степень окисления: +1, +2 (кроме ZnO, BeO, RbO, SnO- они амфотерные)

Кислотные оксиды имеют степень окисления: +5 и более

Амфотерные оксиды имеют степень окисления: +3, +4

(У кислорода всегда -2, а надо всё эту формулу уравнять к 0, допустим MgO, у кислорода -2, значит у магния +2, он основный)

У гидроксидов немного по-другому:

С металлами 1 и 2 групп(кроме Be и Mg, они амфотерные) он основный

С неметаллами гидроксид кислотный

Амфотерные гидроксиды это остальные, допустим Al(OH)3, Be(OH)2, Zn(OH)2

Соли:

Тут оооочень долго, прикреплю фото)

Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются.
Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.