№284
S⁰ + 3Cl₂⁰ + 4H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 6HCl⁻
S⁰ - 6e → S⁺⁶ | 2 | 1 - восстановитель
Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻ | 6 | 3 - окислитель
№285
5С⁰ + 4KN⁺⁵O₃ → 2K₂C⁺⁴O₃ + 3C⁺⁴O₂ + 2N₂⁰
C ⁰ - 4e → C⁺⁴ | 10 | 5 - восст-ль
2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰ | 4 | 2 - окис-ль
№286
6HBr⁻ + KBr⁺⁵O₃ → 3Br₂⁰ + KBr⁻ + 3H₂O
Br ⁻ - 1e → Br⁰ | 5 | - восст-ль
Br⁺⁵ + 5e → Br₂⁰ | 1 | - окис-ль
№289
4N⁺⁴O₂ + O₂⁰ + 4KOH → 4KN⁺⁵O₃ + 2H₂O⁻²
N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵ | 4 - восст-ль
O₂⁰ + 4e → 2O⁻ | 1 - окис-ль
А ведь железо(3) гидрокси - амфотерен, значит реакция пойдет в растворе и возможно образование комплекса. Но все рассуждения разбиваются о то, что Fe(OH)3 не растворимо.
1)Fe(OH)3 + RbOH = могла бы быть, но первый нерастворим в воде - реакция не пойдет.
А если ты хотел разложить железо при температуре
2)Fe(OH)3= Fe2O3 + H2O
И после этого кинуть его в гидроксид рубидия, то реакция выглядит так:
Fe2O3 + 2RbOH = 2RbFeO2 + H2O и это все при температуре.
!ХОТЯ если в условии указана концентрированная щелочь, то МОЖЕТ быть при длительном нагревании:
3)Rb(OH)(к)+3Fe(OH)3 = Rb3{Fe(OH)6]
Вот.
3)Rb3{Fe(OH)6]
2)RbFeO2
именно такие соли могут образоваться.
