Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента атомов принимать электроны – электроотрицательность – в периодах усиливается, а в группах ослабевает. Учитывая​эти​закономерности,​расположите​в​порядке​увеличения электроотрицательности следующие элементы: хлор, кремний, сера, фосфор. В ответе запишите символы элементов в нужной последовательности.

Это стандартные задачи по типу ГИА части С.

С1. P2O5 - H3PO4 - K3PO4 - Ca3(PO4)2

1. P2O5+3H2O = 2H3PO4 (вещество х)

2. 2H3PO4+3K2O = 2K3PO4+3H2O

3. 2K3PO4+3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2(осадок)+6KOH

C2. n Cu(OH)2 (осадка голубого цвета) = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль

Уравнение реакции: 2KOH+Cu(NO3)2 = 2KNO3+Cu(OH)2

по уравнению реакции n KOH = 2n Cu(OH)2 = 0,2 моль

m KOH = n*M = 0,2 моль*56г/моль = 11,2 г

m раствора = m KOH/w KOH*100% = 11,2 г/10%*100% = 11,2 г/0,1 = 112 г

ответ: 112 г.

С3. Конан Дойль в "Собаке Баскервилей" упоминал белый фосфор, а в производстве спичек используется красный фосфор. При сжигании фосфора в кислороде образовался оксид фосфора (V), а при приливании гидроксида натрия получился ортофосфат натрия Na3PO4, это и есть искомая соль.

1. 4P+5O2 = 2P2O5

2. P2O5+6NaOH = 2Na3PO4+3H2O 

13. Определение атомных масс. Валентность.

Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90; отсюда атомная масса хлора равняется или 35,45.
Другой метод определения атомных масс, получивший более широкое применение, был предложен в 1858 г. итальянским ученым С. Канниццаро. По этому методу сначала определяют молекулярную массу возможно большего числа газообразных или легколетучих соединений данного элемента. Затем, на основания данных анализа, вычисляют, сколько атомных единиц массы приходится на долю этого элемента в молекуле каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел и принимается за искомую массу.

Поясним этот метод следующим примером. В табл. 1 приведены молекулярные массы ряда соединений углерода и процентное содержание углерода в каждом из них. В последней графе табл. t указана масса углерода в молекуле каждого из соединений, вычисленная исходя из молекулярной массы каждого соединения и процентного содержания углерода в нем.

Как показывают данные табл. 1, наименьшая масса углерода, содержащаяся в молекулах рассмотренных соединений, равна 12 а.е.м. Отсюда ясно, что атомная масса углерода не может быть больше 12 (например, 24 или 36). В противном случае пришлось бы принять, что в состав молекул диоксида и оксида углерода входит дробная часть атома углерода.