Решить 1. рассчитать нормальность раствора карбоната натрия, если на полное титрование 30 мл его израсходовано 15,00 мл раствора соляной кислоты, имеющей титр 0,003647 г/мл. 2. на титрование 25,00 мл раствора, полученного при растворении 3,6769 г технического сульфита натрия na2so3 7h2o в мерной колбе на 250 мл, израсходовано 24,00 мл перманганата калия. определить массовую долю (в процентах) семиводного сульфита натрия, если титр перманганата калия по железу равен 0,005588 г/мл. 3. для определения жесткости взято 100 мл воды и на ее титрование израсходовано 15,40 мл 0,0487 н. раствора трилона б. вычислить общую жесткость воды (в ммоль экв./л) 4. для определения сероводорода в воде к 20,00 мл ее прибавлено 25,00 мл 0,0570 н. раствора йода, на титрование избытка которого израсходовано 16,30 мл 0,0485 н. раствора тиосульфата натрия. сколько граммов сероводорода содержится в 1 л воды?

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

epikhinanatuly

10.02.2021 01:24

1. ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается: а) so3 → fes → so2 б) mgs → s → so2 в) so2 → s → h2s г) s → h2s → al2s3 2. неметаллические свойства в ряду элементов...

justsgamer2000Kerzch

10.02.2021 01:24

Надо решить такое : выданы пробирки с раствором nacl,na2co3,na2so4 распознать какое вещество в какой пробирке...

андрей90321

10.02.2021 01:24

К100 мл раствора хлорида кальция cacl3, с молярной концентрацией 0,1 моль/л и плотностью 1,09 г/мл прилили воду массой 500 г. определите массовую долю и молярню концентрацию cacl3...

смерть75

10.02.2021 01:24

Na2so3+k2cr2o7+h2so4=na2so4+cr2(so4)3+k2so4+h2o методом электронного расставить коэфциенты...

дадададад2

10.02.2021 01:24

Ba→bao→ba(no3)2 найти все возможные соли....

Roblox777

10.02.2021 01:24

Решить хоть 1 из по окружающей среды: 1.для подкормки картофеля на 1 га посевной площади нужно внести 150 кг аммиачной селитры.найти массу раствора с массовой долей расстворенного...

komikadza

10.02.2021 01:24

490 гр h2so4 взаимодействуют с оксидом натрия ( na2o ). сколько соли образуется, если выход ее составит 85% от теории? ?...

Викарайс

16.03.2022 14:58

При сгорании углеводорода массой 70 г образуется 112 литров углекислого газа и 90 г воды. плотность данного вещества по n2 равна 1. определить молекулярную формулу углеводорода....

hmelova

16.03.2022 14:58

По два примера и явлений,которые могут происходить с азотом. поясните их значения....

Minenub

16.03.2022 14:58

Природный азот состоит из изотопов азот-14 и азот-15 , а висмут- из единственного изотопа висмут-209. определите состав ядер этих изотопов....

Ответ:

Мария178930

21.04.2023 04:17

AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O

(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag) $Ag^{+1} + 1e= Ag^{0}$ |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель
(Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4) $S^{+4} -2e= S^{+6}$ |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель

Расставляем коэффициенты.
2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
(Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1

KC1O3 → KC1O4 + KC1

(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4) $Cl^{+5} -2e= Cl^{+7}$ |*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в KC1) $Cl^{+7}+6e= Cl^{-1}$ |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель

4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1
(Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)

0,0(0 оценок)

Ответ:

егорка140

17.10.2021 21:11

1) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Полное ионное:
Ca(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = Ca(2+) + SO4(2-) + 2H2O
Краткое ионное:
H(+) + OH(-) = H2O
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0) - 2e = Zn(2+)
2H(+) + 2e = H2(0)
Уравнивать нечего, так и останется: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
3) С + О2 = СО2
СО2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
4) M(SO2) = 64 г/моль
Массовая доля элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
Ar(S) = 32 г/моль
w(S в SO2) = (1 · 32) · 100%/64 = 50%

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку