Скласти електронні та графічні схеми будови атомів, пояснити їх валентність в не збудженому та збудженому станах, показати переміщення електронів за енергетичними рівнями: а) Сульфуру;
б) Алюмінію.

a) СН з СООН + К→
СН3COOH + K→ СН3COOK + H2
Продуктом реакции является солевая форма уксусной кислоты - ацетата калия.

b) С3Н7СООН + MgO→
C3H7COOH + MgO→ C3H7COOMg + H2O
Продуктом реакции является магниевая соль пропионовой кислоты - пропионата магния.

в) С2Н5СООН + NaOH→
C2H5COOH + NaOH→ C2H5COONa + H2O
Продуктом реакции является натриевая соль уксусной кислоты - ацетата натрия.

г) НСООН + С2Н5ОН→
HCOOH + C2H5OH→ HCOOC2H5 + H2O
Продуктом реакции является этановый эфир.

Соотнесение формул и названий кислот:
1. СН3—СООН - В. метановая
2. СН2=СH—СООН - Д. бутановая
3. HCOOH - Г. этановая
4. HOOC—СООН - Б. этандиовая
5. СН3—СН2—СН2—СООН - А. пропеновая

2. Для решения данного вопроса необходимо рассмотреть полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами сульфата железа 2 и гидроксида бария и определить суммы всех коэффициентов.

Полное ионное уравнение реакции между растворами сульфата железа 2 и гидроксида бария выглядит следующим образом:

FeSO4 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 + BaSO4

В данном уравнении видно, что перед каждым соединением стоят коэффициенты 1. Поэтому сумма коэффициентов в полном ионном уравнении равна 1+1+1+1=4.

Сокращенное ионное уравнение реакции между данными соединениями выглядит следующим образом:

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

В данном уравнении видно, что перед каждым соединением стоят коэффициенты 1 и 2. Поэтому сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна 1+2=3.

Ответ: б) 7 и 7.

3. Для решения данного вопроса необходимо определить, какие вещества образуются в результате ионного обмена при реакции между указанными веществами.

H2SO4 + 2NaNO3 → 2NaHSO4 + HNO3

В данном уравнении видно, что образуются соли NaHSO4 и HNO3. При ионном обмене реакция идет до конца, когда образуются соли, поэтому правильный ответ это а) H2SO4 и NaNO3.

4. Для определения того, какая реакция будет наблюдаться при смешивании указанных веществ, необходимо рассмотреть возможные химические реакции и определить, какие из них происходят при комнатной температуре.

a) СО2 и FeO - при комнатной температуре эта реакция не происходит.
б) CO2 и водного раствора Са(ОН)2 - при смешивании CO2 с водным раствором Са(ОН)2 образуется осадок CaCO3, поэтому эта реакция будет наблюдаться при комнатной температуре.
в) СО и О2 - при комнатной температуре эта реакция не происходит.
г) СО и водного раствора Са(ОН)2 - при комнатной температуре эта реакция не происходит.

Ответ: б) CO2 и водного раствора Са(ОН)2.

5. Для решения данного вопроса необходимо использовать закон сохранения массы. Масса образовавшейся соли будет равна разности массы гидроксида калия и избытка хлороводорода, который прореагировал.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56,1 г/моль. Исходя из этого, можем вычислить количество молей гидроксида калия:

11,2 г / 56,1 г/моль = 0,2 моль

Так как гидроксид калия и хлороводород реагируют в соотношении 1:1, масса образовавшейся соли будет равна массе хлорида калия, который образуется при реакции.

Молярная масса хлорида калия (KCl) составляет 74,5 г/моль. Исходя из этого, можем вычислить массу образовавшейся соли:

0,2 моль * 74,5 г/моль = 14,9 г

Ответ: в) 14,9 г.

6. Для определения взаимодействия между указанными веществами необходимо рассмотреть сокращенное уравнение реакции 2Н+ + СО3 2- = Н2О+СО2.

В данном уравнении видно, что ионы водорода (Н+) реагируют с ионами карбоната (СО3 2-). Рассмотрим варианты взаимодействий:

а) HNO3 с СаСО3 - указанное соединение не присутствует в списке вариантов.
б) НСl с Na2CO3 - указанное соединение не присутствует в списке вариантов.
в) Н2О с СО2 - это сокращенное уравнение именно описывает взаимодействие указанных веществ.
г) Н2SO4 c CO2 - указанное соединение не присутствует в списке вариантов.

Ответ: в) Н2О с СО2.