Вариант 4 1. Из предложенного перечня выпишите формулы слабых электро-
литов:
AgCl, h,s, h,so, BaSO, hcooh,
2. Определите степень диссоциации основания, если на каждые 35 нераспавшихся молекул основания состава ЭОН приходится 5 ионов Э* и 5 ионов ОН-
3. Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах
уравнения реакций между следующими веществами:
a) гидроксидом железа(II) и хлорводородом; б) хлоридом аммония и гидроксидом калия;
b) фосфатом натрия и хлоридом бария.
4. Вычислите значения молярных концентраций ионов в растворе муравьиной кислоты с молярной концентрацией НСООН, равной 0,04 моль/дм3, если константа диссоциации кислоты составляет 1,77 - 10-4
5. Пройдет ли полная нейтрализация кислоты, если для реакции были взяты соляная кислота объемом 0,5 дм3 с молярной концентрацией НС10,2 моль/дм3 и раствор гидроксида калия массой 200 г с массовой долей КОН, равной 10 %? Определите значение раствора (больше или меньше 7) после окончания реакции .

1. Формулы слабых электролитов:

- AgCl (хлорид серебра) - является слабым электролитом, так как в растворе образуются малое количество ионов серебра (Ag+) и хлорида (Cl-).
- Нет формулы "h,s".
- H2S (сульфид водорода) - является слабым электролитом, так как в растворе образуются малое количество ионов водорода (H+) и сульфида (S2-).
- H2SO4 (серная кислота) - является сильным электролитом, так как в растворе полностью диссоциирует на ионы водорода (H+) и сульфата (SO4^2-).
- BaSO4 (сульфат бария) - является слабым электролитом, так как в растворе образуется малое количество ионов бария (Ba^2+) и сульфата (SO4^2-).
- HCOOH (муравьиная кислота) - является слабым электролитом, так как в растворе образуются малое количество ионов водорода (H+) и формиата (HCOO-).

2. Степень диссоциации основания можно определить, зная соотношение между нераспавшимися молекулами основания и образовавшимися ионами. В данном случае, на каждые 35 нераспавшихся молекул основания приходится 5 ионов Э* и 5 ионов ОН-. Общее количество ионов, образованных из основания, равно 5 + 5 = 10. Таким образом, степень диссоциации основания состава ЭОН равна 10/35 = 2/7.

3. Запишем уравнения реакций:

a) гидроксид железа(II) и хлорводородом
Молекулярная форма: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Полная ионная форма: Fe^2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- = Fe^2+ + 2Cl- + 2H2O
Сокращенная ионная форма: OH- + H+ = H2O

б) хлорид аммония и гидроксид калия
Молекулярная форма: NH4Cl + KOH = NH3 + H2O + KCl
Полная ионная форма: NH4+ + Cl- + K+ + OH- = NH3 + H2O + K+ + Cl-
Сокращенная ионная форма: NH4+ + OH- = NH3 + H2O

в) фосфат натрия и хлорид бария
Молекулярная форма: Na3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6NaCl
Полная ионная форма: 3Na+ + PO4^3- + 6Ba^2+ + 6Cl- = Ba3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl-
Сокращенная ионная форма: PO4^3- + 3Ba^2+ = Ba3(PO4)2

4. Для вычисления молярных концентраций ионов в растворе муравьиной кислоты, необходимо знать степень диссоциации ионов. Степень диссоциации (α) кислоты определяется как отношение концентрации ионов (с) к начальной концентрации кислоты (С0): α = с/С0. В данном случае, степень диссоциации равна 1,77 x 10^-4, следовательно, концентрации ионов Н+ и НСОО- в растворе равны: [Н+] = α x [HCOOH] = 1,77 x 10^-4 x 0,04 моль/дм3 = 7,08 x 10^-6 моль/дм3 и [HCOO-] = α x [HCOOH] = 1,77 x 10^-4 x 0,04 моль/дм3 = 7,08 x 10^-6 моль/дм3.

5. Чтобы определить, пройдет ли полная нейтрализация кислоты, нужно сравнить количество моль Н+ из кислоты и количество моль ОН- из гидроксида калия.
Моль Н+ = моль HCOOH = моль KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 200 г / 56,1 г/моль = 3,56 моль
Таким образом, m(Н+)=3,56 моль, а V(НС10)=0,5 дм3 x 10,2 моль/дм3 = 5,1 моль. Количество моль ОН- из KOH равно 5,1 моль. Так как количество моль Н+ равно количеству моль ОН-, полная нейтрализация кислоты произойдет.
После окончания реакции, образуется вода (H2O). pH воды равен 7, следовательно, значение раствора после окончания реакции будет равно 7.