При взаимодействии 0,224 кг металла с кислотой выделилось 0,448 м3
водорода при нормальных условиях. Вычислите молярную массу
эквивалента металла и его относительную молекулярную массу, если
удельная теплоемкость металла равна 0,447 Дж/г⋅град.

2AlCl3+ 3Ba(OH)2 =3BaCl2 +2AL(OH)3 сумма коэффициентов в левой части = 5, в правой 5, а всего сумма коэффициентов =10
          хг              8г
2.Mq +O2       =  2MqO
           1моль     2моль
           32г/моль 56г/моль
           32г           112г     х\32г=8г/112г
                                       х=  8*32/112
                                         х=2,28г
Находим количество вещества по формулеn= m|M  M=Mr  
n= 2.28г/56г/моль=0,04 моль
ответ: m=2,28 г , n=0,04моль
2Fe(NO3)3 +3K2S = Fe2S3 +6KNO3  сумма коэффициентов =12
хг       4г
2Li +   S =Li2S
2моль  1моль
7г/моль 32г/моль  
                                          х=4г*14г/32  х=1,75г
14г        32г
   n= m|M  n= 1,75г\7 г/моль=0,25моль ответ:  m=  1,75г, n=0.25моль

Вот надеюсь

2 Na + 2 H2O = 2NaOH +H2

m (H2O) = V*R (буква ро--плотность короч)=0,5 * 1= 0,5 грамм

M(H2O) =18 г/моль

n(H2O)= 0.5 / 18= 0.028 моль

составляем пропорцию для нахожждения химического кол-ва Н2

0,028/ 2 = х / 1

n(H2) = 0,014 моль

V = n * Vm

V(H2) = 0,014 * 22.4=0,31 дм кубических

w = m в-ва/ m р-ра * 100%

m р-ра= mв-ва + m растворителя(вода)

m (H2)= 0.014 * 2= 0.028 грамм масса водорода нужна для того что бы правильно расчитать масс ураствора

m растворителя = 0,5 - 0,028= 0,22

m р-ра= 69 +0,22=69,22

w =69/ 69,22 * 100% = 99,68%