Физические свойства
Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.
[править]
Химические свойства
Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.
Реагирует с основаниями:
(обычная соль, при избытке NaOH)
(кислая соль, при отношении 1:1)
Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:
при недостатке кислорода:
(на этой реакции основан промышленный получения серы).
Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:
№1
Дано: Решение: n=m/M (M - молярная масса). M(H3PO4) = 98
m(H3PO4) - 4.9 г m=0.05 моль.
Найти: ответ: В 4,9 г фосфорной кислоты содержится 0,05 моль
n - ?
№2
Дано: Решение: w=m(раств.в-ва)/m(р-ра)
m(р-ра) - 40г 0,08=m/40; m(NaCl) = 0.08*40=0.32 г
w(р-ра) - 8 % - 0,08 m(H2O)=40-0.32=39.68г
Найти: ответ: m(NaCl)=0,32г m(H2O)= 39.68г
m(H2O)
m(NaCl)
