ПРЯМО ОООЧЕНЬ НУ ПРЯМО НУ ОООЧЕНЬ,

Объяснение:

Дано:                                      Решение:

m(O2)=25 г                  M(O2)=2*16 =32г/моль

           m=n*M , n=m/M

N(O2)-?                         n(O2)=25/32=0,78 (моль)

v(O2)-?                          n = N/N(A), N=n*N(A), N(A)=6,02*10^ 23 молекул/моль

                                     N(O2)=0,78*6,02*10^ 23 =4,7*10^ 23 (молекул)

                                    n=V/V(m), V=n*V(M), V(M)=22,4 л/моль

                                    V(O2)=0,78*22,4=17,4 (л)

ответ: N(O2)=4,7*10^ 23 молекул , V(O2)=17,4 л

Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия (обобществления) их валентных электронов.

Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВА (МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ) — связь, осуществляемая между молекулами или атомами типа благородных газов за счет остаточных, относительно слабых ван-дер-ваальсовых сил. Различают 3 вида ван-дер-ваальсовых сил: 1) силы ориентационные, или Кэзома (1912), возникающие вследствие взаимодействия дипольных моментов молекул и их взаимного ориентирования; 2) силы индукционные, или Дебая (1920), дополнительные к ориентационным силам, они возникают вследствие взаимного усиления или наведения дипольных моментов (напр., в результате воздействия полярных молекул на неполярные); 3) силы дисперсионные — Лондоновские (1930), наиболее универсальные, возникающие как между атомами, так в молекулами на малом расстоянии и действующие только в сторону притяжения.

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.