Назвать соединения и расставить степень окисления элементов: NH 4 HS; (MgOH) 2 WO 4 ; (ZnOH) 2 CO 3 ; AgBr.

Дано:
m(H₂SO₄)=24.5г.
m(Zn)=13г.
 Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка:
M(H₂SO₄)=98г./моль
M(Zn)= 65г./моль.
2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль
5.  Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂
6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:
M(H₂)=2г./моль    m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.
6. ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..

1) Оксиды CuO -оксид (2) меди Кислоты H3PO4 -ортофосфорная кислота  Основания Ba(OH)2 гидроксид бария ,Соли BaSO4 -сульфат бария,K2S-сульфид калия
2)LiOH +CuSO4= Li2SO4+Cu(OH)2
Li⁺ +OH⁻ +Cu²⁺ +SO4²⁻=2Li⁺ +SO4²⁻ +Cu(OH)2
OH⁻ +Cu²⁺ =Cu(OH)2
4AI +3O2=2AI2O3
2HgO= 2Hg +O2
3)         13.8г                         хг
           K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+KNO3  х=13,8*197/138=19,7г BaCO3
             138г                         197г
4)100г  р-ра --40г NaOH
    80 г  р-ра     xгNaOH              х=80*40/100=32г NaOH   80-32=48г воды