Kmno4 + hbr + h2so4 -> mnso4 + hbr o+ k2so4+h2oметодом электронного ,​

Дано:
m(NaCI)=58,5кг.
ω%(выхода HCI)=68%
ω%(р-ра HCI)=10%
ρ(р-раHCI)=1,047кг/м³

V(р-раHCI)-?
1. Определим молярную массу хлорида натрия и его количество вещества в 58,5кг.:
M(NaCI)= 23+35.5=58,5кг./кмоль
n(NaCI)= m(NaCI)÷M(NaCI)=58,5кг.÷58,5кг./кмоль=1кмоль
2. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
NaCl + H₂SO₄=NaHSO₄+HCl
по уравнению реакции из 1кмоль хлорида натрия образуется 1кмоль хлороводорода, в условии задачи тоже 1кмоль хлорида натрия, значит и хлороводорода образуется 1кмоль 
3. Определим молярную массу хлороводорода и его массу теоретического выхода:
M(HCI=1+35.5)=36.5кг./кмоль
m₁(HCI)=n(NaCI)хM(HCI=1кмольх 36,5кг./кмоль=36,5кг.
4. Рассчитаем практический выход хлороводорода:
m₂(HCI)=
= ω%(выхода HCI) ÷ m₁(HCI)×100%=68%÷36,5кг×100%=24,82кг.
5. Определим массу 10% раствора  хлороводорода:
m(р-раHCI)=ω%(р-ра HCI)÷m₁(HCI)×100%= 10% ÷36,5кг.х100%=27,39кг.
6. Определим объем раствора соляной кислоты:
 V(р-раHCI)= m(р-раHCI)÷ρ=27,39кг÷1,047кг./м³=26,16м³
7.ответ: получим объем раствора соляной кислоты с массовой долей 10% 26,16м³

1 задача:

Дано:

m(КОН) =11,2 г

V(р-ра) = 200 мл

Найти:

с(КОН) -?

с(р.в.)=(ν(р.в.))/(V(р-ва)); ν=m/M  ;

М(КОН) = 56 г/моль,

ν(KOH)=(11,2 г )/(56 г/моль)   =0,2 моль ;

с(КОН)=(0,2 моль)/(0,2 л)=1 моль/л или 1 М;

ответ: с(КОН)  = 1 моль/л

2 задача:

Дано:

w = 0,2,

p= 1220 г/л,

М(NaOH) = 40 г/моль.

Найти:

c = ?

Решение

m(р-ра)•w = с•V•М(NaOH),

m(р-ра)•w = с•m(р-ра)•М(NaOH)/p.

Разделим обе части уравнения на m(р-ра) и подставим численные значения величин.

0,2 = c•40/1220.

Отсюда c = 6,1 моль/л.

ответ. c = 6,1 моль/л.

Объяснение: