Вычислить рН и рОН 0,01 н раствора уксусной кислоты, степень диссоциации которой в этом растворе равна 4,2 %.

Формули:                         Назви:

KOH                                      калій гідроксид        

                              ферум (ІІІ) гідроксид

                              барій гідроксид

                              станум гідроксид

RbOH                                    рубідій гідроксид

                               цинк гідроксид

                              купрум (ІІІ) гідроксид

                              нікол (ІІ) гідроксид

                               алюміній гідроксид

                              хром (ІІІ) гідроксид

Примітка:

Назви основ пиши з малої букви.

1) Mn2O7 + 2KOH ---> 2KMnO4 + H2O
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O

Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода