1. Зачем хранить сухой NaOH в плотно закрытых пластиковых контейнерах? Объяснить, почему. Как действует гидроксид натрия NaOH на следующие вещества: а) влажный воздух;
б) так, газ в воздухе;
в) SiO2 в оксид кремния (IV) в стекле?

Напишите уравнения возможных реакций.
2. При температуре 500 ° C нитрат натрия разлагается на нитрит натрия и кислород, а при нагревании нитрит натрия разлагается с образованием оксида натрия, азота и кислорода.

Напишите уравнения реакций этих распадов.​

Все условия для нас. Ничего домножать не надо, оставляем все без изменений
Теперь, нам в правой части нужен ацетилен, а в уравнениях он есть только в левой части, а что там Гесс? А он не запрещает умножать и делить, значит, просто домножим уравнение сгорания ацетилена на (-1) и получим:
2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, соответственно энтальпия умножится на минус один тоже.
Теперь, возьмем полученные уравнения в систему и получим:
2C + 2O₂ = 2CO₂, /\fH° = - 787кДж/моль
H₂ + 1/2O₂ = H₂O, /\fH° = -285.8кДж/моль
2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, /\cH° = 1299.5 кДж/моль
Сложим полученные уравнения и получим:
2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂
Теперь помянем добрым словом математику и уничтожим то, что уничтожится)
2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂ я выделил, то, что уничтожится и получится.
2C + H₂ = C₂H₂
Энтальпию этой реакции найдем как сумму энтальпий реакций полученных линейной комбинацией.
/\fH°(C₂H₂) = кДж/моль в справочнике +227,4 кДж/моль, есть погрешность)))
Qобр = -/\fH°(C₂H₂) = -226.7 кДж, т.е. при образовании 1 моль ацетилена поглотится 226,7 кДж теплоты

При электролизе гидроксида натрия идет разложение воды:
2H₂O=2H₂+O₂
1)     Процесс на аноде:
2OH⁻ -2e⁻ ⇒  H₂O + O
4OH -4e⁻   ⇒ H₂O +O₂
Процесс на катоде:
4H⁺ + 4e⁻ ⇒  4H ⇒ 2H₂
2)  Анализируем процесс электролиза, отмечаем, что выделяется 2моль водорода и 1 моль кислорода - это значит, что кислорода выделяется в два раза меньше. По условию задачи выделилось 13,44л. водорода, значит кислорода выделилось: 13,44÷2=6,72л.
3) Так как при электролизе раствора гидроксида натрия идет разложение воды, то концентрация гидроксида натрия должна возрасти
2H₂O=2H₂+O₂
а) Оределим сколько воды израсходовалось в данном процессе:
Масса 2 мольH₂O=2х18г=36. Объем  2моль водорода=2х22,44л=44,8л.
36г.H₂O  - 44,8л.H₂
  Xг H₂O  - 13.44л H₂   Х=36г.×13,44л.÷44,8л.=10,8г.H₂O
4) Определим сколько гидроксида натрия в 80г. 12% раствора
     100г. р-ра содержит 12г.NaOH
       80г  р-ра содержит  Хг.NaOH    Х=80×12÷100=9,6г.NaOH
 В условии задачи 80г раствора это значит, что там
80г р-а.-8,9г NaOH.=70,4г.H₂O
при электролизе использовали 10,8г., значит воды стало 70,4-10,8=59,6гH₂O
в) Масса раствора NaOH по окончанию электролиза стала:
59,6г.H₂O+8,9г. NaOH =68,5г.
г) Определяем концентрацию раствора NaOH по окончанию электролиза:
 68,5г. р-ра содержит 8,9г.NaOH
  100г.  р-ра содержит Х г.NaOH   Х=100×8,9÷68,5=12,99%
5) ответ при электролизе 80г. р-ра гидроксида натрия на аноде выделилось
6,72л. кислорода и концентрация гидроксида натрия по окончанию электролиза стала 12,99%