История создания периодической таблицы химических элементов Вставь подходящие по смыслу слова и значения.
Чтобы сохранить принцип таблицы, Менделеев разместил некоторые элементы без учета порядка роста атомных масс. Например,
кобальт
с атомной массой
находится в периодической таблице
, относительная атомная масса которого равна
. Элемент
с атомной массой
помещается
, несмотря на то, что его относительная атомная масса составляет
. Исходя из этого, теллур был помещен в группу
, а йод – в группу
. В обоих случаях химические свойства элементов схожи со свойствами других элементов этих групп.

Назад

Проверить

3KOH + H3PO4 = K3PO4 +3 H2O

3K(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(-3) = 3K(+) + PO4(-3) + 3H2O

3H(+) + 3OH(-) = 3H2O

Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + CO2 + H2O

2Li(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Li(+) + 2Cl(-) + CO2+ H2O

CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O

K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2KNO3

2K(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2NO3(-) = CaCO3 + 2K(+) + 2NO3(-)

Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3

3KOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3 + 3KNO3

3K(+) + 3OH(-)+ Al(+3) + 3NO3(-) = Al(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)

Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3

Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + SO2 + H2O

2Li(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Li(+) + 2NO3(-) + SO2 + H2O

SO3(-2) + 2H(+) = SO2 + H2O

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4

Fe2(SO4)3 + 6KOH =2 Fe(OH)3 + 3K2SO4

2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(-2)

2Fe(+3) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3

Fe2(SO4)3 +6 LiOH =2 Fe(OH)3 + 3Li2SO4

2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 6Li(+)+ 6OH(-) = 2Fe(OH)3 + 6Li(+) + 3SO4(-2)

2Fe(+3) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3

3Na2SiO3 + 2H3PO4 = 3H2SiO3 + 2Na3PO4

6Na(+) + 3SiO3(-2) + 6H(+) + 2PO4(-3) = 3H2SiO3 + 6Na(+) + 2PO4(-3)

6H(+) + 3SiO3(-2) = 3H2SiO3

Добрый день! Ваш вопрос связан с химическим равновесием реакции и влиянием изменений физических условий на это равновесие.

Для начала давайте разберемся с уравнением реакции, представленным вами:

4Fe (к) + 3O2 (г) ↔ 2Fe2O3 (к)

В данном случае, в начале реакции у нас есть железо (Fe) и кислород (O2), и они вступают в реакцию, образуя оксид железа (Fe2O3). В приведенной формуле, коэффициенты перед каждым веществом указывают на их количество, необходимое для сбалансированной реакции.

Теперь перейдем к выражению константы равновесия. Константа равновесия (K) представляет собой отношение концентраций продуктов реакции к концентрациям реагентов на равновесии. В данном случае, формула для выражения константы равновесия будет выглядеть следующим образом:

K = [Fe2O3]^2 / ([Fe]^4 * [O2]^3)

Здесь [Fe2O3], [Fe] и [O2] обозначают концентрации соответствующих веществ на равновесии.

Теперь перейдем к влиянию изменения физических условий на равновесие.

а) При повышении давления:
В данной системе, показатели равновесия выражены в форме газовых концентраций. Повышение давления будет приводить к сдвигу равновесия в сторону уменьшения общего количества молекул газа. Следовательно, равновесие будет смещаться в направлении образования меньшего количества газа. В данном случае, это будет смещение вправо, в сторону образования Fe2O3.

б) При повышении температуры:
Как правило, повышение температуры приводит к сдвигу равновесия в направлении эндотермической реакции, то есть реакции, которая поглощает тепло. В данной системе, образование оксида железа (Fe2O3) является эндотермической реакцией, так как она поглощает тепло. Поэтому, повышение температуры будет способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования Fe2O3.

Все эти ответы основываются на принципе Ле-Шателье, который указывает, что изменение внешних условий повлечет за собой изменение равновесия системы, чтобы сократить это изменение и достичь нового состояния равновесия.