Якиц об'єм кисню (н.у.)витратиться на спалювання амоніаку об'ємом 3,36л (н.у.)

1) ZnSO₄ - гидролиз по катиону (Zn(OH)₂ - слабое основание, серная кислота - сильная)

ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄

2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH

3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.

Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.

Объяснение:

Массовая доля элемента в веществе (w) = количество атомов элемента (n) умноженное на молярную массу (или атомную) элемента, поделить на молярную массу всего вещества M(в-ва). Полученное число будет в долях единицах. Если нужно в процентах - домножаем на 100%.

w(эл.) = n(эл.) * Ar(эл.) * 100% / M(в-ва)

Дано:

формула KClO3

Найти:  

w(K) - ?

w(Cl) - ?

w(O) - ?

Для начала найдем молярную массу всего вещества:

M(KClO3) = nAr(K) + nAr(Cl) + nAr(O) = 39 + 35,5 + 3 * 16 = 122,5 г/моль

Теперь для каждого элемента найдем его массовую долю:

w(эл.) = n(эл.) * Ar(эл.)  / Mr(в-ва)

w(K) = 39 / 122,5 = 0,318 = 31,8%

w(Cl) = 35,5 / 122,5 = 0,2898 = 28,98%

w(О) = 100% - 31,8% - 28,98% = 39,22%

ответ:  w(K) = 31,8% ;  w(Cl) = 28,98% ;  w(О) = 39,22%