Задание 1. Выберите правильные утверждения и внесите их номера в соответствующие
колонки таблицы.
1) три гибридные орбитали;
2) тетраэдрическое строение;
3) одна негибридизованная орбиталь;
4) линейное расположение гибридных орбиталей;
5) негибридизованная орбиталь в перпендикулярной плоскости;
6) две негибридизованные орбитали;
7) четыре гибридные орбитали;
8) тригональное строение;
9) две гибридные орбитали;
10) плоское расположение гибридных орбиталей.
Правильные утверждения для углерода в указанном типе гибридизации
Утверждени
sp

ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).

Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали), или отсутствует (вакантные орбитали). Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии: