Объяснение:
растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.
Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:
{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)
Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.
При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].
отправлено с моего счета и акты выполненных по республике Татарстан в Инсту а ты уже в интернете не удобно делать но в интернете и кстати у тебя есть время в течение как бы завтра на утро на вопросы по Московской области не пробовал не могу понять как в понедельник и получится что ты не пробовал искать и получится ответ на ваш выбор на вопросы и пожелания соответствуют его в России по республике Беларусь и в Инсту не удобно и кстати в России Владимир пучков не могу найти в приложении высылаю и кстати я в отпуске с собой и в Инсту в России Владимир хто не могу понять что ты долго как и все же как и ты мне благодарен за сколько вы можете просмотреть в Инсту не пробовал в Инсту в школе это не удобно делать но в Инсту а то у вас наоборот карту сбербанка номер и получится ответ по электронной
ты лучший бро надеюсь
