в якому ступені окиснення елементи можуть виявляти властивості а)окисні б)відновні в)і окисні, і відновні.​

Время вспомнить типичные свойства кислот:

-взаимодействие с основными оксидами

-взаимодействие с основаниями

-взаимодействие с солями сильных кислот

-вытеснение водорода из р-ов кислот металлами правее водорода(кроме азотной кислоты)

Из всего этого перечня нам подойдут только первые 2 свойства.

1)азотная кислота- кислота с кислотой не реагирует

2)оксид бария-основной оксид,реакция пойдёт

3)гидроксид натрия-основание,реакция пойдёт

4)оксид углерода(4)-кислотный оксид,реакция не пойдёт

5)оксид натрия-основной оксид,реакция идёт

Уравнения реакций не просили составить,поэтому я не стану.

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе