HNO3+NH3=NH4NO3 Для реакции взяли 500*1,37=685 грамм раствора 60%-ной азотной кислоты, в котором содержится 685*0,6=411 грамм чистой кислоты. Данная масса азотной кислоты составляет 411/63=6,52 моль вещества. Также для реакции взяли 150/22,4=6,7 моль аммиака. Таким образом, аммиак взят в небольшом избытке и определение содержания нитрата аммония нужно будет вести по азотной кислоте. Из 1 моль азотной кислоты образуется 1 моль нитрата аммония, а из 6,52 моль кислоты образуется 6,52 моль нитрата аммония, что по массе составляет 6,52*80=522 грамм нитрата аммония образовалось. Непрореагировавший аммиак в количестве 0,18 моль растворится в воде с образованием гидроксида аммония. Из практических соображений следует брать в избытке аммиак, чтобы в полной мере получить целевой продукт нитрат аммония, т.к. часть аммиака при пропускании через раствор улетает.
1) При нагревании разлагается только нитрат натрия по реакции: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 т.е. выделяется газ кислород - О2 2) Определяем молярную массу нитрата натрия: 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль 3) Из ур-ия реакции видно, что при нагревании 2 молей нитрата натрия ( или 2*85 = 170 г) выделяется 1 моль кислорода, а 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию: При разложении 170 г NaNO3 выделяется 22,4 л О2 Х г NaNO3 11,2 л О2 Х = 170*11,2/22,4 = 85 г 4) Масса всей смеси - 100 г 100 г 100% 85 г Х % Х = 85*100/100 = 85%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
