Объяснение:
К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе
КСl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
0,2 моль 0,2 моль
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3
Cумма осадков AgCl + Ag3PO4 = 198,6 г
0,2 моль 0,1 моль
3Са(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3
31 г
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль Молярная масса 143,4 г/моль
Молярная масса Ag3PO4 = 419 г/моль
m(Ag3PO4) = 83,8 г
Тогда масса хлорида серебра составила 198,6 - 83,8 = 114,8 г
n(AgCl) = 114,8 г : 143,4 = 0,8 моль.
Тогда хлорида калия в растворе 0,8 моль, фосфата калия 0,2 моль
Вычислим массы хлорида калия и фосфата калия
m(KCl) = 74,5 г/моль х 0,8 моль = 59,6 г
m(K3PO4) = 212 × 0,2 = 42,4 г
Объяснение:
Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза
1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону
2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону
3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону, и по аниону
4) нитрат меди г) не гидролизуется
Написать уравнения реакции гидролиза для вышеприведенных солей
1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону
2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону
3) нитрат натрия г) не гидролизуется
4) нитрат меди а) гидролизуется по катиону
ZnCl2 + HOH ⇔ ZnOHCl + HCl
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇔ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Zn²⁺ + HOH ⇔ ZnOH⁺ + H⁺
В результате гидролиза хлорида цинка по катиону в растворе появляются ионы Н⁺ и среда становится кислотной (pH<7)
Cu(NO3)2 + HOH ⇔ CuOHNO3 + HNO3
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇔ CuOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Cu²⁺ + HOH ⇔ CuOH⁺ + H⁺
В результате гидролиза нитрата меди(II) по катиону в растворе появляются ионы Н⁺ и среда становится кислотной (pH<7)
K2S + HOH ⇔ KOH + KHS
2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HS⁻
S²⁻ + HOH ⇔ OH⁻ + HS⁻
В результате гидролиза cульфида калия по аниону в растворе появляются гидроксид-ионы и среда становится щелочной (pH>7)
