7,8 %
Объяснение:
Обчисліть та позначте масову частку натрій нітрату(NaNO3) в розчині, якщо до його розчину масою 130 г з масовою часткою солі 12% долили воду масою 70 г.:
Масса раствора 130 г; массовая доля нитрата натрия в растворе 12%.
Вычислим массу нитрата натрия в растворе:
130 г × 0,12 = 15,6 г
После того как прилили 70 г воды масса раствора стала 130 г +70 г = 200 г
Найдем массовую долю соли во вновь полученном растворе.
ω(NaNO3) = (15,6 г : 200 г)× 100% = 7,80%
Объяснение:
1) Вещества с металлической связью обладают:1) твердость, ковкость;
2) Металлические свойства ярче выражены у: 1) калия
3) Алюминий вступает во взаимодействие с
2. сульфатом меди (II):
AI+CuSO₄=AI₂(SO₄)₃+Cu
Составить уравнение реакции.
4) Осуществить преаращения:
Al→ Al₂O₃ → AlCI₃ → Al(ОН)₃ → Al(NО₃)₃ → Al₂О₃
4Al+3O₂= 2Al₂O₃
Al₂O₃ +6HCI= 2AlCI₃+3H₂O
Al₂O₃ +6H⁺+6CI⁻= 2Al⁺³+6CI⁻+3H₂O
Al₂O₃ +6H⁺= 2Al⁺+3H₂O
AlCI₃ +3NaOH= Al(ОН)₃↓+3NaCI
Al⁺³+3CI⁻ +3Na⁺+3OH⁻= Al(ОН)₃↓+3Na⁺+3CI⁻
Al⁺³+3OH⁻= Al(ОН)₃↓
Al(ОН)₃+3HNO₃= Al(NО₃)₃+3H₂O
Al(ОН)₃+3H⁺+3NO₃⁻= Al³⁺+3NО₃⁻+H₂O
Al(ОН)₃+3H⁺= Al³⁺+H₂O
Al(N⁺⁵О₃⁻²)₃ +(t°C) → Al₂O₃ +N⁺⁴O₂ +O₂⁰
N⁺⁵ +1e⁻ → N⁺⁴ 1 4
4
2О⁻²-2x2e⁻ → O₂⁰ 4 1
N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления
О⁻² восстановитель,процесс окисления
4Al(NО₃)₃ +(t°C) = 2Al₂O₃ +4NO₂ +11O₂⁰
