Объяснение:
К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
Стандартный электродный потенциал меди φ°(Сu²⁺/Cu⁰) = + 0,342 B, а стандартный электродный потенциал никеля φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.
Поэтому никелирование меди является анодным покрытием и при возникновении электрохимической коррозии изделия с таким покрытием, покрывающий металл (никель) является анодом и во влажном воздухе и в сернокислотной среде:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e. Никель окисляется, катионы никеля переходят в окружающий раствор, а электроны с никеля перемещаются на медь, где протекает электродный процесс.
Во влажном воздухе протекает кислородная деполяризация электронов:
2 Н2О + О2 + 4е = 4ОН⁻
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:
Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓
Cуммарное уравнение коррозии во влажном воздухе:
2Ni + 2 Н2О + О2 = 2 Zn(OH)2↓
Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает аналогично ранее рассмотренному процессу:
Ni⁰ ---> Ni²⁺ + 2e.
А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация электронов: 2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑
Продуктами коррозии в среде серной кислоты будет сульфат никеля (II):
Ni²⁺ + SO4²⁻ = NiSO4
Cуммарное уравнение коррозии в кислотной среде:
Ni + 2H⁺ = Ni²⁺ + H₂⁰↑
1) Находим массу гидроксида калия в растворе:
m(KOH) = 115*12/100 = 13,8 г
2) Уравнение реакции:
С₆Н₅ОН + КОН = С₆Н₅ОК + Н₂О
3) Находим молярные массы фенола и гидроксида калия:
М(С₆Н₅ОН) = 6*12 + 5*1 + 16 + 1 = 94 г/моль
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
М(С₆Н₅ОК) = 132 г/моль
4) Находим количество молей каждого из веществ:
n(С₆Н₅ОН) = m/M = 5,4/94 = 0,057 моль
n(KOH) = 13,8/56 = 0,246 моль
5) Смотри на уравнение реакции: фенол и гидроксид калия реагируют в мольном соотношении 1 : 1. Значит фенол у нас в недостатке и расчёт ведем по фенолу. По уравнению реакции составляем пропорцию:
94 г фенола 132 г фенолята калия
5,4 г фенола Х г фенолята калия
Х = 5,4*132/94 = 7,58 г
