Объяснение:
[Cu(NH3)4]SO4 - сульфат тетрааммина меди (II), КО - Cu (II), Л- NH3(-), КЧ-4, синяя соль
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия, КО - Fe (III), Л - CN(-), КЧ - 6, красная кровяная соль
[Co(H2O)4]Cl2 - хлорид тетрааквакобальта (II), КО - Co (II), Л -Н2О(-), КЧ - 4, голубая соль
Na2[PdCl4] – тетрахлоропалладат(II) натрия, КО - Pd (II), Л - Cl(-), КЧ -4, бурая соль
K[PtCl3(C2H4)]•H2O - Моногидрат трихлоро(этилен)платината (II) калия, КО - Pt(II), Л - Cl(-), C2H4(-), КЧ - 4, желтая соль
H[AuCl4] - Тетрахлороаурат (III) водорода, КО - Au (III), Л - Cl(-), КЧ -4, кислота, кристаллы которой имеют желтый цвет
[Ag(NH3)2]ОН - гидроксид диамминсеребра (I), КО - Ag (I), Л- NH3(-), КЧ-2, бесцветное основание
H2[SiF6] - гексафторосиликат водорода, КО - Si (IV), Л - F(-), КЧ - 6, бесцветная кислота
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] - аммоний (III), КО - Cr (III), Л - NCS(-), NH3(-), КЧ - 6, красная-розовая соль
Na[AlH4] - Тетрагидридоалюминат натрия, КО - Al (III), Л - H(-), КЧ -4, белая соль
Объяснение:
Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза.
На катоде: Ni²⁺ + 2e = Ni⁰↓
Параллельно на катоде происходит восстановление молекул воды: 2Н2О + 2е = H2⁰↑ + 2OH⁻
На аноде происходит окисление материала анода:
2Ni⁰ - 4e = 2Ni²⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
Ni(NO3)2 + 2H2O = Ni⁰↓ + H2⁰↓ + 2NiOHNO3↓
Таким образом, на катоде выделяется никель и водород, а в межэлектродном пространстве образуется гидроксонитрат никеля. Так как большинство основных солей плохо растворимо в воде, предполагаю что данная соль выпадет в осадок.
Время электролиза 4 часа или 14400 сек; сила тока 11 А, молярная масса эквивалента никеля 29,35 г/моль
Тогда масса, на которую уменьшится анод составит:
11 × 14400 х 29,35
= 48,2 г
96500т
А вот масса никеля выделившегося на катоде будет в 2 раза меньше - 24,1 г Половина количества электричества пришедшего на катод будет израсходована на восстановление воды
