Чи однакові маси та об'єми (за однакових умов) мають 1.5 моль СО2 1.5 моль 02? Відповідь підтвердьте розрахунками.​

Ну первое, что можно сделать, это посчитать молярную массу данного вещества.
M = ρ * Vm = 1.34 * 22.4 = 30 г/моль
Считаем количество вещества углекислого газа
n = m / M = 4.4 / 44 = 0.1 моль
Такое же количество и углерода, ибо n(CO2) = n(C) = 0.1 моль
Считаем массу углерода
m = n * M = 0.1 * 12 = 1.2 г
Считаем количество вещества воды
n = m / M = 2.7 / 18 = 0.15 моль
Количество водорода в 2 раза больше, ибо 2n(H2O) = n(H) = 0.3 моль
Считаем массу водорода
m = n * M = 0.3 * 1 = 0.3 г
Так как 1.2 + 0.3 = 1.5 г, то кислорода в веществе нет
Так как n(C):n(H) = 0.1:0.3 = 1:3, то эмпирическая формула вещества CH₃ (M = 15 г/моль). А реальная молярная масса = 30 г/моль, значит истинная формула (CH₃)₂ или просто С₂Н₆ - этан

Уравнение реакции получения дибутилового эфира:

2С4Н9ОН-->С4Н9-О-С4Н9+Н2О
Итак, из двух моль бутанола-1 получаем 1 моль дибутилового эфира.

Найдем химическое количество бутанола-1:
m(C4H9OH)=p*V=0,81г/см^3*62см^3=50,22 г
n(C4H9OH)=m/M=50,22г/74г/моль≈0,679 моль
Найдем теоретическую массу дибутилового эфира:
n(C4H9-O-C4H9)=n(C4H9OH)/2=0,3395 моль
m(C4H9-O-C4H9)=n*M=0,3395моль*130г/моль=44,135 г

Найдем практичечскую массу дибутилового эфира:
m'(C4H9-O-C4H9)=p*V=0,77г/см^3*32,47≈25 г

Найдем выход реакции:
r=m'(C4H9-O-C4H9)/m(C4H9-O-C4H9)=25г/44,135г≈0,566 (56,6%)