Энергия разрыва связи в молекуле H2 равна 436 кДж⋅моль−1, а энергия разрыва связи в молекуле N2 равна 941.3 кДж⋅моль−1. Какова энтальпия атомизации аммиака, если энтальпия образования аммиака равна −46.2 кДж⋅моль−1? Выберите один ответ:
a. -21202 кДж⋅моль−1
b. -185.2 кДж⋅моль−1
c. 260100 Дж⋅моль−1
d. 1170900 Дж⋅моль−

Для решения данной задачи, мы должны использовать формулу энтальпии атомизации, которая определяется разностью энергий связи в разных молекулах.

Энтальпия атомизации (ΔHa) может быть вычислена с использованием следующего соотношения:

ΔHa = (Энергия разрыва связи в молекуле N2) - 3 * (Энергия разрыва связи в молекуле H2) - 2 * (Энтальпия образования аммиака)

Заменим значения в формулу:

ΔHa = 941.3 кДж⋅моль−1 - 3 * 436 кДж⋅моль−1 - 2 * (-46.2 кДж⋅моль−1)

Выполним вычисления:

ΔHa = 941.3 кДж⋅моль−1 - 1308 кДж⋅моль−1 + 92.4 кДж⋅моль−1

ΔHa = -274.3 кДж⋅моль−1

Ответ: Ответ на вопрос составляет -274.3 кДж⋅моль−1.