В предложения вставь слова или символы: ↑- возрастают, ↓- убывают, const- остается постоянной: В ряду Na-Mg-Al относительная атомная масса , заряд ядра , число энергетических уровней , число электронов на внешнем энергетическом уровне радиус атома , металлические свойства , неметаллические свойства .

В ряду Li-Na-K относительная атомная масса , заряд ядра , число энергетических уровней , число электронов на внешнем энергетическом уровне радиус атома , металлические свойства , неметаллические свойства .​

На Fe3+ будет качественная реакция с тиоционат - анионом, или роданид - анионом SCN, образуется раствор кроваво - крассного цвета. Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)3.

На Fe2+ является качественная реакция с анионом OH- при этом выпадает зеленоватый осадок, который темнеет при пропускании через него воздуха с образованием Fe(OH)3 

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

На Cl - с AgNO3 образуется белый, творожестый осадок: Ag+ + Cl- = AgCl

На Ba2+ - окрашивание пламени в зеленый цвет, или же с сульфат - анионом: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

На Cu2+ образование растворимого осадка при добавлении глицерина к соли меди, сначала образуется ярко - синий осадок, который затем расторяется ( глицерат меди вроде бы ). Так же взаимодействие с раствором аммиака в недостатке - образуется гидроксид, а затем при избытке аммиака - аммиакат меди:

Cu2+ + OH- = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 фиолетово - синий раствор.

На S2+ - неустойчиво в сильных кислотах

S2+ + H+ = S + H2O Вообще это взято из примера тиосульфата натрия и образуется тиосерная кислота, которая тут же разлагается в избытке кислот на сернистый газ, серу и воду.

1)щелочи реагируют с кислот лесищами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла. Щелочи вступают во взаимодействие с растворами молей, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена до конца. 2) SO2->SO3->H2SO4->CuSO4->BaSO4. 2SO2+O2->2SO3. SO3+H2O->H2SO4. H2SO4+CuO->CuSO4+2H2O. CuSO4+Ba->BaSO4+Cu Ba-2e=Ba(окисл, восстановитель). Cu+2e=Cu(восстан, окислитель)