1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения. Пятую реакцию записать в молекулярном и ионном
Виде
N2-NH3HNOHNO,HHNO3=Ca(NO3)2
2. При взаимодействии 126 г 15 % раствора азотной кислоты с гидроксидом натрия
образовался нитрат натрия. Найти массу получившейся соли.
3. Между какими веществами возможны реакции? ответ подтвердите
уравнениями: фосфорная кислота, натрий, азот, оксид бария, гидроксид калия. Для 2-х
реакций записать уравнения в молекулярном и ионном виде.​

Дано: С = 0,1 моль/л;
К (СН₃ССОН) = 1,85*10⁻³
Найти: рН
Решение.  
рН = - lg[H⁺] Для слабых кислот, каковой является уксусная:
[Н⁺] = С*α*N,   где С - молярная концентрация;   α - степень диссоциации, α =√(К/С) ; N- количество ионов водорода по реакции
СН₃СООН ⇄  Н⁺ + СН₃СОО⁻
Уксусная кислота  одноосновная,N =1.и уравнение примет вид:
[H⁺] = С*√(К/С) = √(К*C) = √(1,85*10⁻³*10⁻¹) = 0,0136
рН = - lg[H⁺] = - lg0,0136 = - (-2 +0,13) =  1,87
ответ: 1,87
ПРИМЕЧАНИЕ: Неправильно задано значение Ка(СН₃СООН). По таблице оно на два порядка меньше, 1,85*10⁻⁵, тогда:
 [H⁺] = √(1,85*10⁻⁵*10⁻¹) = 10⁻³*√1,85 = 1,36*10⁻³ 
рН = - lg0,00136 = 2,87

1)Ca-CaO-Ca(OH)2-Ca(NO3)2-CaSO4

2Сa+O2=2CaO 
CaO+H2O=Ca(OH)2 
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 
Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4+2HNO3 
Ca(2+)+SO4(2-)=CaSO4

2)Al2O3-Al2(SO4)3-Al(OH)3-Al2O3

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Al2(SO4)3+6NH4OH=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

3)CaCO3-CaO-Ca(OH)2-CaCO3-Ca(NO3)2

CaCO3=CaO+CO2 
CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

4)Cu-CuO-CuCL2-CuO-Cu-CuSO4-Cu(OH)2

2Cu+O2=2CuO 
CuO+2HCl(разб.)=CuCl2+H2O

(СuCl2-CuO)=?

2Cu+O2=2CuO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4