m[Fe(OH)₃]=4.28г.
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)=4,8г.
m[Fe(OH)₃]-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия :
M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 4,8 г.:
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=4,8г.÷40г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
6NaOH+Fe₂(SO₄)₃=2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=6моль n[Fe(OH)₃]=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=0,12моль n₁[Fe(OH)₃]=0,04моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(III) :
M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль
5. Определим массу количеством вещества 0,04 моль:
m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]=0,04моль×107 г./моль=4,28г.
6. ответ: при взаимодействии сульфата железа(lll) 4,8г. гидроксида натрия образуется 4.28г. гидроксида железа(III)
Объяснение:
1) Дано:
n(H2) =3,5 моль
М(Fe) = 56 г/моль
Найти
m(Fe)
3,5 моль Х г
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
n=3 моль n=2 моль
М = 56 г/моль
m=112 г
3,5 моль Н2 - Х г Fe
3 моль Н2 - 112 г Fe
m(Fe) = 3,5 * 112 / 3 = 130,6 г
2) Дано
m(Mg) = 14 г
М(Mg) = 24 г/моль
Найти
n(O2)
14 г Х моль 2Mg + O2 = 2MgO
n=2 моль n=1 моль
М = 24 г/моль
m=48 г
14 г Mg - Х моль О2
48 г Mg - 1 моль О2
n(O2) = 14 * 1 / 48 = 0,29 моль
