Вроде легко,но мне лень 1. Щелочными металлами являются:
 железо и кобальт
 медь и золото
 калий и натрий
 цинк и алюминий
2. Элементы IIA группы, начиная с Са, называются:
 щелочные
 щелочноземельные
 халькогены
 галогены
3. Неметалл, являющийся жидкостью при обычных условиях:
 кислород
 йод
 фосфор
 бром
4. Халькогены - это элементы:
 VIА группы
 VIIА группы
 VIIIА группы
 VA группы
5. Элемент, имеющий свойства, сходные со свойствами хлора:
 кислород
 бром
 сера
 фосфор
6. Уравняйте реакции, определите тип химической реакции:
А. MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O
А. K + Br 2 → KBr
7. Задача. При взаимодействии хлора с водородом (Н 2 + Cl 2 →2НСl) образовалось
0,33 моль хлороводорода HCl. Вычислите объём водорода, вступившего в реакцию
(н.у.).

1)В свободном виде встречаются газообразные вещества - F2, Cl2, O2, N2 и Н2, твердые - I2, At, S, Te, P, As, C, Si и В, при комнатной температуре известен один жидкий неметалл - бром Br2.

Нередко для неметаллов наблюдается аллотропия, например у кислорода (О2 и О3) и углерода (графит, алмаз, карбин, фуллерен).

В природе встречаются самородные неметаллы - N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворенные в ней соли, затем -минералы и горные породы (например, различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты).

По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).

Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле-Шателье.

Как же влияют на положение равновесия различные факторы?

1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.

2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.

3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к  состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.