Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: Н2SO3, НСIО3---> SO4, СГ. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию и ответьте на вопросы. 1) Сколько молекул НCIO3 участвует в реакции ? А 1; Б 2;B 3; Г 6; Д 0.2) Сколько молекул воды образуется ? А 1;Б 2;В 3; Г6; Д 0. 3) Чему равен эквивалент восстановнтеля ? А 82/2;Б 84,5/3; В 84,5/5; Г 84,5/6; Д 82/6.​

Окислительно-восстановительная реакция:

Н2SO3 + 2HClO3 → H2SO4 + Cl2 + H2O

1) Для уравнивания реакции, мы видим, что коэффициенты перед молекулами HClO3, H2SO4, Cl2 и H2O уже сбалансированы, но перед молекулами Н2SO3 нет коэффициентов. Уравнивать реакцию нужно так, чтобы количество атомов каждого элемента на левой и правой сторонах реакции было одинаково.

Так как у нас в реакции только один атом серы (S), то нам достаточно добавить коэффициент "2" перед молекулей Н2SO3:

2HClO3 + Н2SO3 → H2SO4 + Cl2 + H2O

Ответ: Б 2.

2) Для этого вопроса, мы должны посмотреть на количество атомов кислорода (O) в реакции, так как вода содержит кислород.

На левой стороне у нас 9 атомов кислорода (3 из HClO3 и 6 из Н2SO3), а на правой стороне 4 атома кислорода (2 из H2SO4).

Чтобы сбалансировать количество атомов кислорода на обеих сторонах реакции, нам нужно добавить еще 5 молекул воды:

2HClO3 + Н2SO3 → H2SO4 + Cl2 + 5H2O

Ответ: В 3.

3) Эквивалент восстановителя - это количество вещества, содержащее 1 моль вещества, способное передать один эквивалентный моль электронов в реакции окисления-восстановления.

Чтобы найти эквивалент восстановителя, мы должны узнать, сколько молей вещества NaClO3 же содержит в 82/2 граммах. Для этого нам необходимо знать молярную массу NaClO3:

Молярная масса NaClO3 = 23 (молярная масса Na) + 35.5 (молярная масса Cl) + 3(16) (молярная масса O) = 106.5 г/моль

Теперь можем найти количество молей NaClO3 в 82/2 граммах:

количество молей NaClO3 = (82/2) г / (106.5 г/моль)

Ответ: А 82/2.

Надеюсь, это объяснение будет понятно для школьника. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте.