ЕСТЬ ТУТ УМНЫЕ ?
Я вас награжу ,принесу вам домой тяночку

Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.

Объяснение:

Дано:  m(AgNO₃) = 34 г;  m(NaCl) = 34 г.

Найти: m(AgCl↓).

Решение.

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ +  AgCl↓

Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.

По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.

По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.

Найдем массу образовавшегося осадка:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.

В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).

Формула относительной  плотности в данном случае выглядит так:
D(водород)=M(аммиака)/М(водорода)
Находим числа:
1)M(NH3)=14+3*1=17 г/моль
2)M(H2)=2 г/моль
3)17:2=8,5
ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5

*Объяснения:
Если дано какое-то условие "Найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то у нас формула такая:
D=M[название вещества 1]/M[название вещества 2]
Если нам дано "Относительная плотность вещества по [название вещества 2] равна [число]", тогда:
[число]=x/M[название вещества 2]

Чтобы стало понятнее дам примеры:

Случай первый.
Найти относительную плотность сернистого газа по воздуху.
Решение.
D=M(SO2)/M(воздуха)
D=64:29=1,64
ответ: Относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64

Случай второй.
Относительная плотность газа по водороду равна 16.
Найти относительную молекулярную массу газа.
Решение.
16=х:2
x=16*2=32 г/моль
ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль

Надеюсь, что суть ясна. :)