Какой объем водорода (н.у) можно получить при взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором, содержащим 5,5 г серной кислоты?

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2↑

n (Mg) = 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль
n (H2SO4) = 5,5 г / 98 г/моль = 0,056 моль.

Магний в недостатке, расчет ведем по нему:

n (H2) = n (Mg) = 0,05 моль

V(H2) = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л