Сколько водорода можно получить при нормальных условиях при взаимодействии 18 г пропилового спирта с достаточным количеством металлического натрия?

C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.

 1)
а) аммиак реагирует : 
 соляная кислота  NH₃ + HCl = NH₄Cl

  гидроксид натрия NH₃+ 3NaOH=Na₃N + 3H₂O 

 кислород (без участия катализатора) 
N⁻³H₃ +O₂⁰ → N₂⁰ + H₂O⁻²
N⁻³ -3e⁻  → N⁰         3        4
                                    12      
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²  4        3
N⁻³ восстановитель
O⁰  окислитель  
4NH₃ +3O₂ = 2N₂ + 6H₂O


 серная кислота 2NH₃ + H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

 оксид меди (II) 
N⁻³H₃ + Cu⁺²O → Cu⁰ + N₂⁰+H₂O
 N⁻³ -3e⁻→ N⁰       3     2
                                 6         
 Cu⁺² +2e⁻→ Cu⁰   2     3
N⁻³ восстановитель
Cu⁺² окислитель

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

б) аммиак не  реагирует :
азот NH₃ +N₂≠
хлорид натрия NH₃ +NaCI≠
 
2)
Дано:
m(NH₄CI)=10,5г.
Ca(OH)₂
Vm=22,4л./моль
(н.у.)

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 10,5г.:
M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5
n(NH₄CI)=m(NH₄CI)÷M(NH₄CI)
n(NH₄CI)=10,5÷53,5=0,196моль округлим 2моль

2. Запишем уравнение реакции:
 2NH₄Cl +Ca(OH)₂  = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2 H₂O
а) по уравнению реакции из 2моль хлорида аммиака образуется 2моль аммиака
б) по условию задачи дано тоже 2моль хлорида аммония, значит и аммиака образуется 2моль.
n(NH₃)=2моль
3. Определим объем аммиака колисеством вещества 2моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm
V(NH₃)=2мольх22,4л./моль=44,8л.
4. ответ: из хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция образуется 44,8л. аммиака.

3) В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия Na₂SO₄, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ и нитрат натрия NaNO₃. 
(предполагаем, что это растворы, если твердые соли то переводим их в раствор)
1. Отольем из каждой склянки немного веществ.
2.  Во все пробирки прильем концентрированный раствор гидроксида натрия. В той пробирке, где почувствуется запах аммиака находится сульфат аммония. Склянку под этим номером подписываем и отставляем. 
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH(конц.) = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O 
3. Из оставшихся склянок отольем в пробирки немного веществ. В каждую пробирку прильем хлорид бария. В той пробирке, где образуется белый осадок находтся сульфат натрия. Склянку подписывем  и отставляем. 
Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓
4. Чтобы убедиться в том, что в  склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):

4NaNO₃+ Cu + 2H₂SO₄(конц.)  = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.