Если в задании необходимо
построить формулу, также
сначала НУМЕРУЕМ,
Только потом строим
формулу. Не забываем
указывать Класс вещества.
При составлении изомеров
также нумеруем, только
потом называем вещество.
При решении задач
необходимо правильное
оформление. Начинаем
С дано, указываем что
необходимо найти, пишем
все формулы, производим
Все расчеты, записываем
1. Указать класс соединений, назвать вещества:

а) С9H18 б) СH3 – (CH2)2 – COOH в) HCOH г)

С6H10 д) С5H8 е) С2H5 –O- С3H7 ж) С8H17OH з) С3H7 –СO- O- С3H7

CH3

2. Указать класс соединений, назвать вещества: |

а) СH2= СH2 б) СH3 –COH в) CH3 -CH2 –CH – CH3 г) CH3- CH2- C – CH3

| |

CH3 OH

д) CH3- CH2- CH2- COOH е) CH3-O- CH2 – CH2- CH3 ж) СH2=C- CH2 – CH3

|

3.Постройте структурные формулы: CH3

а) 3.5 – диметил – 4 этил гексен -1 б) 2,5 диметилгексин – 3

в) 2метил – 3, 3 диэтилпентан

г)2,4 диметилпентанол- 3 д)2,3,4 триметилпентаналь е) 2,3 диметибутановая кислота

4. Напишите по два изомера следующих веществ и назовите их:

а) С8H18 б) С6H12 в) С6H13OH г) С7H15COH

5.Сколько грамм трийодметана образуется из 200 гр. метана, содержащего 15% примесей?

6. Сколько гр. трийодметана образуется из 200 гр. метана, если выход продукции 85%?

​

        90 г               128 г                  X г

СH3COOH + C2H5OH = СH3COOC2H5 + H2O

        60 г                46 г                   88 г

Напишем все изветное над и под уравнением.

Найдем массы интересующих веществ по уравнению:

m=M x n

m(СH3COOH) = 60гр/моль х 1 моль = 60гр

m(C2H5OH)=46гр/моль х 1 моль = 46гр

m(СH3COOC2H5)=88гр/моль х 1 моль = 88гр

Теперь найдем какого вещества взято в избытке:

Для удобства расчета за х примем массу C2H5OH и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

90 г СH3COOH - Хгр C2H5OH

60 г  СH3COOH- 46 г C2H5OH

Cоставим пропорцию:

90 г /60 г = Х г / 46 г

m(C2H5OH) = 90 г х 46 г / 60 г = 69гр

Значит, C2H5OH дан в недостатке т. к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по  C2H5OH:

Составляем пропорцию  и находим массу эфира теоретически:

128 г / 46 г = Х г / 88 г

m(СH3COOC2H5) = 128 г х 88 г / 46 г =245 г

Теперь найдем массу эфмра практически:

ω = m(прак) х 100% / m( теор)

 m(прак) = ω х  m( теор) / 100%

m (СH3COOC2H5) = 85% х 245 г / 100% = 208,25 г

14г                          5,6г                       mг

2Fe              +        3Cl2                =  2FeCl3

2х56г\моль          3х71г/моль        2х162,5г/моль

M(Fe)=56г/моль

M(Cl2)=35,5х2=71г/моль

M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль

14г                                                  5,6г                                     

112г                                                213г

14/112=0,125(Fe)                               5,6/213=0,026(Cl2)

        0.125(Fe) >0.026(Cl2)

избыток        недостаток

Считаем по недостатку:

5,6г   -   mг

213г  -  325г

m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)