Тестовий контроль І варіант

 

1. Символ, яким позначають кількість речовин:
а) М;

б) п;

в) V.

2. Стала Авогадро показує число формульних одиниць у:

а) 1 г. речовини;

б) 1 кг. речовини;

в) 1 моль речовини;

3. Одиниця вимірювання кількості речовини:

а) моль;

б) г/моль;

в) л/моль.

4. Значення температури за нормальних умов:

а) 20°С;

б) 0°С;

в) 25°С

5. Один моль речовини містить частинок:

а) 1·1023;

б) 6,02·1023;

в) 6,02·1022.

6. Вкажіть об'єм 0,1 моль газу:

2 из 4

а) 2,24 л.;

б) 22,4 л.;

в) 224 л.

 ​

ответ: a)Mr(H2O)=1*2+16=18г/моль   б) Mr(MgO)=24+16=40г/моль

 c)Mr(H2S)=1*2+32=34г/моль   d) Mr(CH4)= 12+1*4=16г/моль

Объяснение:

Определить относительные атомные массы химических элементов можно с периодической таблицы химических элементов. Под каждым элементом написаны атомные массы, мы должны их округлить до целого числа. Если после запятой стоит цифра 5 и больше6,7,8,9, то предыдущую цифру увеличиваем на 1 . Если цифры после запятой меньше 5- 0,1,2,3,4, то оставляем без изменения.

Например :Ar(Li)=6,94 округляем =7.  

Единственный элемент у которого число не целое , это СI= 35,5

Если нужно найти молекулярную массу сложного вещеста, то массу эл-та умножаем на индекс, число которое стоит внизу справа элемента и складываем с соседними элементами .

Объяснение:

Для всех металлов известны их оксиды и гидроксиды, а у d-элементов различные степени окисления, поэтому они образуют множество оксидов и гидроксидов. Свойства этих оксидов и гидроксидов зависят от положения металла в периодической системе, от его активности и степени окисления металла. Таким образом, все металлы образуют солеобразующие оксиды.

Известно, что чем ярче выражены металлические свойства, тем сильнее основные свойства оксидов и гидроксидов.

Для s- и p-элементов слева направо по периоду уменьшаются металлические свойства, а значит и основные свойства оксидов и гидроксидов металлов. В IA группе сверху вниз увеличиваются радиусы атомов, при отдаче электронов с внешнего уровня образуются катионы. Естественно, что степень окисления у этих элементов не изменяется, а основный характер оксидов усиливается.