Знайдіть правильне твердження про Закон збереження маси(ЗЗМ) (три правильні відповіді) * 1. Маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, не дорівнює масі утворених речовин.

2. ЗЗМ пояснює, що під час хімічних реакцій атоми не виникають з нічого і не зникають, а лише перегруповуються. Суть хімічної реакції полягає у перегрупуванні атомів.

3. Закон відкрив Ломономов

4. Закон відкрив Лавуазьє

5. Завдяки закону збереження маси не можна складати рівняння реакцій

Дано:

m(УВ)=4,4 г

V(CO2) = 6,75 л

m(H2O) = 7,2 г

ρ(УВ)=1,96 г/л

Найти формулу УВ-?

Найдем молярную массу углеводорода, для этого плотность умножим на молярный объем газа:

M(УВ)=1.96 г/л*22,4 л/моль=44 г/моль

Находим массы водорода и углерода:

М(Н2О)=18 г/моль

в 18 г воды содержится 2 г водорода

в 7,2 г воды х г водорода

х=0,8 г

или n(H2O) = m/M = 7.2/18= 0,4 моль

n(H)=2n(H2O); n(H) = 2*0.4 = 0.8 моль

в 22,4 л СО2 содержится 1 моль СО2 или 44 г СО2

В 22,4 л СО2 содержится 12 г углерода

в 6,75 л СО2 у г углерода

у=3,6 г n(C)=m/M = 3.6/12 = 0,3 моль

или n(CO2) = V/Vm = 6.75/22,4 = 0,3 моль

Находим отношение атомов С:Н=3,6/12:0,8/1=0,3:0,8=3:8

Таким образом, простейшая формула С3Н8, вычислим молярную массу простейшей формулы:

М(С3Н8)=12*3+8*1=44 г/моль

Молярные массы углеводорода и простейшей формулы совпадают, следовательно, простейшая формула является истинной.

Определимся с уравнением реакции, досчитаем недостающие коэффициенты:

SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl

44,8 л водорода — это такое количество вещества n = М/Vm, где Vm = 22,4 л/моль — молярный объём газа при нормальных условиях, то есть какой объём занимает один моль газа. Получим: n = 44.8 л / 22,4 л/моль = 20% моль водорода прореагировало с хлоридом кремения (4). Смотрим на уравнение реакции и, оп, на каждые два моля водорода приходитя один моль SiCl4.

Теперь заглянем в справочник и узнаем, что SiCl4 — это жидкость с плотностью 1,5 г/см3.