Сотавить электронный для реакции. 4 zn + 10 hno3 => 4 zn(no3)2 + n2o + 5 h2o

метод ОВР:

   0          +1 +5-2         +2  +5 -2     +1 -2       +1-2

4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O

4 | Zn[0]  -2e  = Zn[+2]     |  восстановитель, окисление

2 | 2N[+5]  +8e   = N2[+1] | окислитель. восстановление

Метод полуреакиций ОВР:

2NO3− + 10H+ + 8e− = N2O + 5H2O |2 |1 восстановление

Zn − 2e− = Zn2+                                      |8 |4 окисление

2NO3− + 10H+ + 4Zn = N2O + 5H2O + 4Zn2+

4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O

Zn (0)--(-2e)--- Zn(+2)/4/2/2

N(+5)---(+4)--N(+)      /2/   /1