3.Обчислити масу 5,6л метану СН4.

1.       Изобразите электронно-графическую формулу атома азота и ответьте, на каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?            а) 2s;                    б) 3d;                         в) 2p;                     г) 3p.           Поясните ответ.2.       Реагируя с какими простыми веществами фосфор является восстановителем?           а) серой;                     б) магнием;           в) кислородом;          г) хлором.3.       С каких реакций можно осуществить превращения:P2O5 → HPO3 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)24.       Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2O5.       В двух пробирках находятся растворы нитрата натрия и хлорида аммония. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.6.       При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Характеристика алюминия:

 1) Название элемента - алюминий, химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27

2)  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:

Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

₊₁₃AI)₂)₈)₃  

электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

4) Простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид

6) Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.

7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.

Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.  

Характеристика железа:

 1) Название элемента -железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56

2)  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:

Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.

₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂  

электронная формула железа  ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

4) Простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3

5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды

6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.

7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .

Объяснение: