Эквимолярных смесь веществ - это смесь, которая содержит равные количества веществ (моль). К эквимолярной смеси водорода и азота
количеством веществ 200 моль добавили такое же количество
вещества водорода. Вычислите молярную долю (%) азота в смеси,
которая образовалась. •​

325

Объяснение:

Для удобства вместо Ii напишу Bb, исправь, если будешь переписывать.

P: AaBb ? AaBb

G: AB, Ab, aB, ab | AB, Ab, aB, ab

?   |   AB   |   Ab   |   aB   |   ab

AB | AABB| AABb| AaBB | AaBb

Ab | AABb| AAbb | AaBb | Aabb

aB | AaBB| AaBb | aaBB | aaBb

ab | AaBb | Aabb | aaBb | aabb

Пигмент может синтезироваться и этот процесс не подавляется у особей со следующими генотипами: AAbb (1/16) и Aabb (2/16), всего таких в F? 3/16, у остальных (13/16) синтез пигмента не происходит либо из-за отсутствия доминанты A, либо из-за подавления синтеза доминантой B.

13/16 * 400 = 325

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)