Заполните таблицу с описанием металлов (Na) и неметаллов (Br) согласно плану

1. Положение элемента в периодической таблице: порядковый номер, номер периода, номер группы.

2. Структура атома Ar, заряд ядра, количество электронов, протонов, нейтронов, расположение электронов на энергетических уровнях (электронная формула)

3. Свойства простых веществ Металл или неметалл (как вы определили?)

4. Свойства соединений. Характеристика высоких оксидов и гидроксидов. Построение 2-х уравнений, подтверждающих свойства высокомолекулярных оксидов и гидроксидов Летучие соединения водорода (если есть)​

данный углеводород - алкен СnH2n.

CnH2n+Br2=CnH2nBr2;

 найдем соотношение масс хим.элементов в дибромопроизводном:                                          Cn H2n Br2

                                         12n:2n:160

                                            6n:n:80

80(Br2) - 57,5%.

n(H)     -  X%

X=0,71875n %;

80(Br2) - 57,5%

6n        - Y%

Y=4,3125n %;

                               (0,71875n+4,3125n)%=(100-57,5)%

                                      n=8; C8H16-исходный углеводород.

С8H16+KMnO4+H2SO4=CH3-COOH+C5H11-COOH+K2SO4+MnSO4+H2O

вариантов образующихся кислот много,в качестве примера две:этановая и гексановая.

Во-первых, нужно знать какая эта реакция, если Экзотермическая(+Q), то при повышении температуры, равновесие смещается в сторону исходных ве-в, а при понижении в соторону продуктов реакции.

Если это Эндотермическая реакция(-Q), то при повышении температуры равновесие сеститься в сторону продуктов реакции, а при уменьшении температуры, в сторону исходных ве-в.

MgCO3(тв.)=MgO(тв.)+CO2(г.) - это ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ - пр пониж. темпер. в сторону исходных ве-в.

MgCO3(тв.)=MgO(тв.)+CO2(г.)

0                      0     + 22,4

о<22,4 следовательно в сторону продуктов реакции.