Вычичлите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с исбытком хлорида алюминия

3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3(осадок) + 3NaCl

Находим массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = w x m(раствора)/100% = 2% x 400г/100% = 8г

Вычисляем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 8г/40г/моль = 0,2моль

Определяем колиичество вещества осадка.По уравнению реакции:

n(Al(OH)3) = 3n(NaOH)

n(Al(OH)3) = 0,2/3 = 0,066моль

Вычисляем массу осадка гидроксида алюминия:

m(Al(OH)3) = n x M = 0,066моль х 78г/моль = 5,148г