Напишите функциональные группы класса органических соединений: одноатомных спиртов, альдегидов, нитросоединений, аминов.
2. Реакцию замещения (галогенирования метана).
3. Реакция взаимодействия фенола с бромом.
7. Во время хлорирования бензола за освещение образуется? Напишите уравнение реакции.
5.Обчислить относительную плотность по кислороду пропана.
6. Допишите уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов
С4Н6 + О2 = ...

1. Углерод всегда четырёхвалентен, ответ 3.

2. Органические соединения всегда содержат С и Н, ответ 4.

3. Степень окисления азота в Mg3N2 и NH3 одинакова и равна -3, ответ 3.

4. Электрон - отрицательная частица, ответ 3.

5. Кислотных оксидов здесь 2 - SiO2 и NO2 , ответ 3;4.

6. По логике реакция протекает в 3 раза быстрее, ответ 4.

7. 2NaHSO4 = Na2S2O7+H2O, одно вещество разлагается на два, ответ 1.

8. Кислород - элемент 2 периода и VI группы, поэтому 2 и 6 соответственно, ответ 3.

9. 4HCl+O2 = 2Cl2+2H2O, коэффициент перед HCl 4, ответ 1.

10. Пропан имеет структурную формулу CH3-CH2-CH3, ответ 4. 

H2 + I2 = 2HI

пишем уравнение для константы равновесия:

K=[HI]^2/([H2]*[I2])=2

если сначала было иода 1 моль, прореагировало 30%, то равновесная концентрация иода будет 0.7*1=0.7 моль/л. Прораегировавшие 30% от 1 моль иода дадут по стехиометрии 0.3*2=0.6 моль/л иодоводорода (это тоже равновесная конц-я). Тогда равновесная конц-я водорода пусть х моль/л.

подставляем данные значения в уравнение для константы равновесия:

2=(0.6)^2/(x*0.7).    x=0.25 моль/л

но по стехиометрии на образование 0.6 моль иодоводорода ушло по стехиометрии 0.3 моль водорода.

тогда первоначальное количество водорода  была 0.3 + 0.25=0.55 моль